Electronegatividad

 hola buenas tardes mi nombre es ANAHI  el día de hoy les hablare sobre el tema de la ELECTRONEGATIVIDAD .

La electronegatividad es una atracción de electrones puedes imaginar el enlace entre los átomos  como una “lucha de tira y afloja” por los electrones de valencia. Para usar este modelo de reparto de electrones necesitas tener una forma de determinar la atracción que ejerce cada átomo sobre los electrones compartidos, la medida de esa fuerza es la electronegatividad.


La electronegatividad es una propiedad periódica. En la siguiente tabla observarás la variación de la electronegatividad, ésta va aumentando de izquierda a derecha a lo largo de los periodos, y de abajo a arriba dentro de cada grupo. Es necesario aclarar que los valores de electronegatividad fueron asignados con base en una escala arbitraria denominada escala Pauling. El elemento que presenta el valor más alto (mayor electronegatividad) es el Flúor (F) con 4 unidades Pauling, mientras que los valores más bajos (menor electronegatividad) corresponden al Cesio (Cs) y al Francio (Fr) con 0.7.


Como la electronegatividad varía en forma periódica, puedes predecir la diferencia de electronegatividad que existe entre los átomos enlazados observando la distancia que los separa en la tabla. En general, mientras más separados se encuentren en la tabla periódica, mayor será la diferencia de electronegatividades entre los átomos. Observa los siguientes ejemplos en la tabla periódica:

  1. 1. La unión entre el cesio y el flúor cuya diferencia de electronegatividad es 4.0-0.7= 3.3 (fluoruro de cesio); este valor es la diferencia más grande que puede haber entre dos átomos diferentes y se considera un enlace iónico.
  2. 2. La unión entre el carbono y el azufre cuya diferencia de electronegatividad es 3.5-2.5 =1 (sulfuro de carbono) que es un enlace covalente polar.
  3. 3. La unión entre azufre y carbono 2.5-2.5=0 (disulfuro de carbono) que es un enlace covalente puro o no polar.

  4. Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

    •  Diferencia entre cero y 0.4 = enlace covalente no polar
    •  Diferencia mayor a 0.5 y menor a 1.6 = enlace covalente polar
    •  Diferencia entre a 1.7 y 3.3 = iónico

     



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