COMO BALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS

 Buenos dias tardes o noches, mi nombre es Juan Carlos y les enseñare a como balancear ecuaciones quimicas!

Primero: Anota la ecuación en cuestión. Para esto, se utilizará la siguiente ecuación:

  • C3H8 + O2 --> H2O + CO2
  • Esta reacción se produce cuando el propano (C3H8) arde en presencia de oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.

    Segundo: Anota el número de átomos por elemento.     Hazlo para cada lado de la ecuación. Observa los subíndices al lado de cada átomo para hallar el número de átomos en la ecuación. Al escribirla, es recomendable volver a conectarla a la ecuación original, teniendo en cuenta cómo aparece cada elemento.[1]
    • Por ejemplo, tienes 3 átomos de oxígeno a la derecha, pero ese total resulta de la suma.
    • Izquierda: 3 carbonos (C3), 8 hidrógenos (H8) y 2 oxígenos (O2).
    • Derecha: 1 carbono (C), 2 hidrógenos (H2) y 3 oxígenos (O + O2).

      Tercero: Reserva el hidrógeno y el oxígeno para el final, ya que suelen encontrarse en ambos lados. El hidrógeno y el oxígeno son comunes en cuanto a moléculas, de modo que es probable que los tengas en ambos lados de la ecuación. Es mejor balancearlos al final.[2]
      • Deberás volver a contar los átomos antes de equilibrar el hidrógeno y el oxígeno, ya que probablemente deberás utilizar coeficientes para balancear los otros átomos en la ecuación.

        Cuarto: Empieza con elementos individuales. Si te queda más de un elemento para balancear, selecciona el que aparezca en una sola molécula de reactivos y en una sola molécula de productos. Esto significa que deberás balancear primero los átomos de carbono.[3]

        Quinto: Utiliza un coeficiente para balancear el átomo de carbono individual. Incluye un coeficiente al átomo de carbono individual a la derecha de la ecuación para balancearlo con los 3 átomos de carbono a la izquierda de la ecuación.[4]
        • C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2
        • El coeficiente 3 en frente del carbono a la derecha indica 3 átomos de carbono al igual que el subíndice 3 a la izquierda indica 3 átomos de carbono.
        • En una ecuación química, puedes cambiar los coeficientes, pero nunca puedes alterar los subíndices.

          Sexto: Ahora balancea los átomos de hidrógeno. Como has equilibrado todos los átomos además del hidrógeno y el oxígeno, puedes enfocarte en los átomos de hidrógeno. Tienes 8 a la izquierda, así que necesitarás 8 a la derecha. Para lograr esto, utiliza un coeficiente.[5]
          • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
          • A la derecha, ahora agregaste un 4 como coeficiente debido a que el subíndice mostraba que ya tenías 2 átomos de hidrógeno.
          • Al multiplicar el coeficiente 4 veces por el subíndice 2, obtendrás 8.

            Septimo: Balancea los átomos de oxígeno. Recuerda tener en cuenta los coeficientes que has utilizado para balancear los demás átomos. Debido a que has sumado los coeficientes a las moléculas a la derecha de la ecuación, el número de átomos de oxígeno ha cambiado. Ahora tienes 4 átomos de oxígeno en las moléculas de agua y 6 átomos de oxígeno en las moléculas de dióxido de carbono. Eso hace un total de 10 átomos de oxígeno.[6]
            • Agrega un coeficiente de 5 a la molécula de oxígeno a la izquierda de la ecuación. Ahora tienes 10 átomos de oxígeno a cada lado.
            • C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.

      • Los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno están balanceados. Eso significa que la ecuación está completa.
      • Los otros 6 átomos de oxígeno provienen de 3CO2.(3x2=6 átomos de oxígeno + los otros 4=10)

        De esta forma es como podemos balancear ecuaciones quimicas de una manera mas sencilla supongo, recuerda practicarlo para que se te haga mas facil al momento de realizar algun otro ejercicio con esta tematica

        Att: JC =)


        (Ecuacion usada de ejemplo)

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